cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Bài viết lách Phương pháp, cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử với cách thức giải cụ thể hùn học viên ôn tập dượt, biết phương pháp thực hiện bài bác tập dượt Phương pháp, cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử.

Phương pháp, cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử (hay, chi tiết)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

Quảng cáo

Bạn đang xem: cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Theo trình tự động 3 bước với vẹn toàn tắc:

Tổng electron nhường nhịn = tổng electron nhận

Bước 1. Xác lăm le sự thay cho thay đổi số lão hóa.

Bước 2. Lập thăng vì chưng electron.

Bước 3. Đặt những thông số tìm ra nhập phản xạ và tính những thông số sót lại.

Lưu ý:

- Ngoài cách thức thăng vì chưng electron, còn rất có thể cân đối phản xạ lão hóa – khử theo gót cách thức tăng – hạn chế số lão hóa với vẹn toàn tắc: tổng số lão hóa tăng = tổng số lão hóa hạn chế.

- Phản ứng lão hóa – khử còn rất có thể được cân đối theo gót cách thức thăng vì chưng ion – electron: khi này vẫn đáp ứng nguyên lý thăng vì chưng electron tuy nhiên những yếu tắc nên được viết lách ở dạng ion trúng, như NO₃^-, SO₄^2-, MnO₄^-, Cr₂0₇^2-,...

- Nếu nhập phản xạ lão hóa – khử có khá nhiều yếu tắc đem số lão hóa nằm trong tăng (hoặc nằm trong giảm) mà:

+ Chúng nằm trong một hóa học thì nên đáp ứng tỉ trọng số vẹn toàn tử của những yếu tắc nhập phân tử.

+ Chúng với mọi hóa học không giống nhau thì nên đáp ứng tỉ trọng số mol của những hóa học tê liệt theo gót đề mang lại.

* Với phù hợp hóa học hữu cơ:

- Nếu phù hợp hóa học cơ học trước và sau phản xạ mang 1 group vẹn toàn tử thay cho thay đổi và một vài group ko thay đổi thì nên xác lập số lão hóa của C vào cụ thể từng group rồi cân đối.

- Nếu phù hợp hóa học cơ học thay cho thay đổi toàn phân tử, nên cân đối theo gót số lão hóa tầm của C.

Quảng cáo

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Cân vì chưng phản ứng:

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂SO₄ + H₂O

Hướng dẫn:

Bước 1. Xác lăm le sự thay cho thay đổi số oxi hóa:

Fe⁺² → Fe⁺³

S^-2 → S⁺⁶

N⁺⁵ → N⁺¹

Bước 2. Lập thăng vì chưng electron:

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

S^-2 → S⁺⁶ + 8e

FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

→ Có 8FeS và 9N₂O.

Bước 3. Đặt những thông số tìm ra nhập phản xạ và tính những thông số còn lại:

8FeS + 42HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 9N₂O + 8H₂SO₄ + 13H₂O

Quảng cáo

Ví dụ 2. Cân vì chưng phản xạ nhập hỗn hợp bazơ:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr

Hướng dẫn:

CrO₂^- + 4OH^- → CrO₄^2- + 2H₂O + 3e

Br₂ + 2e → 2Br^-

Phương trình ion:

2CrO₂^- + 8OH^- + 3Br₂ → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

Phương trình phản xạ phân tử:

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Ví dụ 3. Cân vì chưng phản xạ nhập hỗn hợp đem H₂O tham lam gia:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄

Hướng dẫn:

MnO₄^- + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^-

SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2H⁺ + 2e

Phương trình ion:

2MnO₄^- + H₂O + 3SO₃^2- → 2MnO₂ + 2OH^- + 3SO₄^2-

Phương trình phản xạ phân tử:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KOH

Ví dụ 4. Cân vì chưng phản xạ lão hóa – khử sau:

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn:

5C₆H₁₂O₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ → 12K₂SO₄ + 24MnSO₄ + 30CO₂ + 66H₂O

B. Bài tập dượt trắc nghiệm

Câu 1. Cho phản ứng: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

Tỉ lệ thông số của hóa học khử và hóa học lão hóa sau khoản thời gian cân đối là:

A. 4:3        B. 3:2        C. 3:4        D. 2:3

Lời giải:

Đáp án: B

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂

Kiểm tra nhị vế: tăng 2KOH nhập vế nên, tăng H₂O nhập vế trái ngược.

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Quảng cáo

Câu 2. Cho phản ứng: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₂ + H₂O. Hệ số cân đối của FeSO₄ và K₂Cr₂O₇ thứu tự là:

Xem thêm: điểm chuẩn lớp 10 năm 2022 2023

A. 6 ; 2        B. 5; 2        C. 6; 1        D. 8; 3

Lời giải:

Đáp án:

Hay 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ → 3Fe₂(SO₄)3 + Cr₂(SO₄)3

Kiểm tra nhị vế: tăng K₂SO₄ nhập về phải; tăng 7H₂SO₄ nhập vế trái ngược → tăng 7H₂O nhập vế nên.

⇒ 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)3 + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)2 + 7H₂O

Hay Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂

Kiểm tra nhị vế: tăng 2HNO₃ nhập vế trái ngược trở thành 4HNO₃, tăng 2H₂O nhập vế nên.

⇒ Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂ + 2H₂O

Câu 3. Cân vì chưng phản xạ sau: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3Fe₃O₄ + HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO

Kiểm tra nhị vế: tăng 28 nhập HNO₃ ở vế trái ngược, tăng 14H₂O ở vế nên.

⇒ 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO + 14H₂O

Câu 4. Cân vì chưng phản ứng: As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3As2S3 + 28HNO₃ + 4H₂O → 6H₃AsO₄ + 28NO + 9H₂SO₄

Câu 5. Tính tổng thông số cân đối nhập phản xạ sau:

A. 15        B. 14        C. 18        D. 21

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình: Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ +2H₂O + 3KNO₂

⇒ Tổng thông số cân đối là 15

Câu 6. Cân vì chưng phản xạ lão hóa – khử sau:

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

3CH₃CH₂OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ →3CH₃COOH + 2Cr₂(SO₄)3 + 2K₂SO₄ + 11H₂O

Câu 7. Xác lăm le thông số cân đối của KMnO₄ nhập phản xạ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + ...

A. 2        B. 5        C. 7        D. 10

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 8. Cân vì chưng phản xạ lão hóa – khử sau vì chưng cách thức thăng vì chưng e:

a) Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe_nO_m

b) Fe_nO_m + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Xem tăng những dạng bài bác tập dượt Hóa học tập lớp 10 đem nhập đề ganh đua trung học phổ thông Quốc gia khác:

• Dạng 1: Xác lăm le loại phản xạ hóa học

• Dạng 2: Xác lăm le hóa học khử, hóa học lão hóa nhập phản xạ hóa học

• Dạng 3: Cách xác lập số lão hóa của những vẹn toàn tố

• Dạng 5: Các dạng bài bác tập dượt về lão hóa - khử

• Dạng 6: Phương pháp bảo toàn electron

• Dạng 7: Kim loại thuộc tính với axit

Đã đem điều giải bài bác tập dượt lớp 10 sách mới:

• (mới) Giải bài bác tập dượt Lớp 10 Kết nối tri thức
• (mới) Giải bài bác tập dượt Lớp 10 Chân trời sáng sủa tạo
• (mới) Giải bài bác tập dượt Lớp 10 Cánh diều

Săn SALE shopee mon 7:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá cả tương đối rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phan-ung-hoa-hoc-phan-ung-oxi-hoa-khu.jsp